semana15 SESIÓN 45	Recapitulación 15
contenido temático	-          ¿Cómo se obtienen los medicamentos? -          5 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ESTRUCTURA DE LA MATERIA 􀂃 Fórmulas estructurales (N2) 􀂃 Grupos funcionales (N2) 􀂃 Relación entre la estructura molecular y las propiedades de los compuestos. (N1) REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Reacción de síntesis (N2) 􀂃 Condiciones de reacción (N2) 􀂃 Reactividad de los grupos funcionales (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- Que son los medicamentos y como se obtienen estos. La obtención de proteínas de la clara de huevo. 2.- Aprendimos que los medicamentos son uno ó más fármacos que se utiliza en seres vivos gracias a sus propiedades curativas. Que se pueden obtener química y naturalmente. 3.-No hay dudas Vimos  OBTENCIÓN DE LA CAFEÍNA POR SUBLIMACIÓN Que aprendimos: pusimos en práctica la sublimación y aprendimos que los medicamentos se obtienen de las mezclas y también a hacer una aspirina. No hay dudas. 1.- ¿Qué son los medicamentos? ¿Cómo se obtienen? 2.- Aprendimos que los medicamentos se obtienen de la mezcla/conjunción de sustancias químicas 3.- Ninguna duda. 1. Que son los medicamentos y como funcionan, en qué consisten las tabletas y las pastillas. 2. a elaborar una aspirina. 3 ninguna 1-.Que son los medicamentos, como se obtienen. Obtención de proteínas de la clara de huevo y la obtención de cafeína. 2-. Que los medicamentos tienen propiedades curativas, elaborar aspirinas, se obtienen químicamente y naturalmente . 3-. No hay dudas FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana15 SESIÓN 44	TERCERA UNIDAD. MEDICAMENTOS, PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LA SALUD
contenido temático	¿Cómo se obtienen los medicamentos? 5 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  6. Incrementa sus habilidades de análisis y selección de información relevante. 7. Describe las etapas importantes de la metodología empleada en el desarrollo de medicamentos, a partir de productos naturales. 8. Explica la importancia del análisis y síntesis químicos como procedimientos esenciales de la Química, en la obtención de productos químicos. 9. Identifica los grupos funcionales en moléculas de algunos principios activos presentes en medicamentos.(N2) 10. Valora la importancia socioeconómica de la síntesis de medicamentos. 11. Aumenta su habilidad en el manejo de equipo y de sustancias de laboratorio al experimentar. 12. Reconoce los grupos funcionales como la parte reactiva de las moléculas orgánicas. (N2) 13. Reconoce que los grupos funcionales determinan las propiedades de las moléculas orgánicas. (N1) 14. Incrementa su capacidad de observación, análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar. 15. Describe las condiciones en que se realizó la síntesis del principio activo. (N2) 16. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Capsula de porcelana, parrilla eléctrica, vidrio de reloj, agitador de vidrio. -          Acido nítrico concentrado, hidróxido de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA ¿Cuáles son los medicamentos empleados en el tratamiento de alguna enfermedad difícil de curar? Enfermedad Alzheimer Diabetes Ébola Cáncer Hepatitis C SIDA Equipo 1 5 4 3 2 Respuesta °Biguanidas Conocido bajo el nombre genérico de metformina (Met-FOR-min) °Inhibidores de alfa glucosidasas Conocidos con el nombre genérico de acarbosa y miglitol °Tiazolidinedionas Se venden con el nombre genérico de pioglitazona y rosiglitazona En la actualidad no existe ningún medicamento dirigido a combatir el virus del Ébola, por lo tanto solo se puede realizar tratamiento sintomático o medidas de apoyo. Entre ellas tenemos: para la fiebre, administrar Acetaminofén, nunca tomar Aspirina (ácido acetilsalicílico) por el riesgo que existe de manifestaciones hemorrágicas; también se debe ingerir abundantes líquidos para evitar la deshidratación y guardar reposo en cama. Si el paciente tiene manifestaciones hemorrágicas requerirá la administración por vía endovenosa de líquidos, así como concentrado de plaquetas, factores de coagulación o de transfusiones de sangre si existen pérdidas importantes. Adriamycin (nombre genérico: doxorrubicina) Cytoxan (nombre genérico: ciclofosfamida) Evista (nombre genérico: raloxifeno) Halaven (nombre genérico: eribulina) Xeloda (nombre genérico: capecitabina) *Los medicamentos antivíricos pueden curar la infección de la hepatitis C, pero el acceso al diagnóstico y tratamiento es muy limitado. *El tratamiento antivírico logra buenos resultados en el 50-90% de los casos, en función del tratamiento aplicado, y ha mostrado eficacia para limitar el desarrollo de cirrosis y cáncer de hígado. *En la actualidad no existe ninguna vacuna contra la hepatitis C, pero la investigación en esa esfera continúa. No hay cura , solo se puede controlar con los siguientes medicamentos: Aptivus(tipranavir), porBoehringer Ingelheim Crixivan(indinavir), porMerck & Co Invirase(saquinavir), porHoffmann-La Roche Kaletra* (lopinavir + ritonavir), porAbbott Laboratories     * También, se vende bajo el nombre de Aluvia en otras partes del mundo. El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Dejar como tarea la lectura del artículo “La aspirina: legado de la medicina tradicional”. Análisis en grupo de lo leído, destacar: - El origen de la aspirina y de muchos otros medicamentos, en la medicina tradicional. - La extracción del principio activo aplicando los métodos de separación de mezclas. - Las pequeñas cantidades de principio activo que se encuentran en los productos naturales. - Los procesos de análisis para establecer qué sustancia es el principio activo y cuál es su estructura química. - La síntesis del principio activo. OBTENCIÓN DE LA CAFEÍNA POR SUBLIMACIÓN Procedimiento 1. En una cápsula de porcelana se pesan 2 g de hojas de té negro, y se tapa con un vidrio de reloj que contenga agua, de ser posible, con hielo en la parte superior. ¿Cuál es la finalidad del agua en la cápsula? 2. Calienta hasta obtener pequeños cristales de cafeína en el vidrio de reloj. Observa los cristales con una lupa y descríbelos. 3. En la cápsula limpia y seca, se agrega unos cuantos cristales de cafeína. Agregar 2 mL de ácido nítrico concentrado y con el laboratorio bien ventilado se evapora la mezcla, calentándola a baño maría,  hasta obtener un residuo. ¿Cuál es la reacción química que se efectúa? 4. Al residuo se le agrega unas gotas de hidróxido de amonio, obteniéndose una coloración rojo púrpura. Observaciones: Con el acido nítrico los cristales se tornaron blancos y salió vapor de la sustancia, pero al agregarle el hidróxido de amonio se vuelve purpura y vuelve a tornarse transparente. Conclusiones;: - La modificación de la estructura del principio activo para disminuir efectos secundarios. - La relación entre la estructura del principio activo y su acción en el organismo. - La elaboración de medicamentos tipo aspirina. - La presencia e identificación de grupos funcionales en la aspirina y en medicamentos tipo aspirina. - Las pruebas farmacológicas a que son sometidos los medicamentos antes de ser autorizado su uso. - Ventajas de la síntesis de medicamentos sin necesidad de recurrir a las fuentes naturales. - Impacto socioeconómico de la síntesis de medicamentos. Concluir la discusión señalando que muchos de los medicamentos que usamos han tenido su origen en la medicina tradicional, que se han desarrollado siguiendo una metodología como la empleada para la síntesis de la aspirina y hacer énfasis en los procedimientos de análisis y síntesis química.(A6, A7, A8, A9, A10) ¿Cómo se sintetiza un principio activo? 􀂃 Actividad experimental para sintetizar un principio activo, por ejemplo el ácido acetilsalicílico (aspirina) o el salicilato de metilo (principio activo del Iodex). Llevar la discusión del experimento en forma grupal hacia: - Destacar las condiciones de la reacción (temperatura, catalizadores, concentración de los reactivos, etc.). - Identificar los grupos funcionales en los reactivos y en los productos. - Analizar los cambios de grupos funcionales en las estructuras de los reactivos y productos. Elaborar un informe de la actividad experimental. (A11, A12, A13, A14, A15, A16) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO La  química  es la  ciencia  que estudia  la  materia  y todas  las  transformaciones  que tiene  debidas  a la aplicación  de la  energía. Historia de la teoría atómica Artículo principal: Historia de la teoría atómica. El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.14 El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.15 Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.16 El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.17 La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.18FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana15 SESIÓN 43	TERCERA UNIDAD. MEDICAMENTOS, PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LA SALUD
contenido temático	¿Qué son los medicamentos? ¿Cómo se obtienen los medicamentos?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  1. Clasifica a los medicamentos como mezclas homogéneas o heterogéneas. (N3) 2. Señala la importancia de la formulación en los medicamentos. (N2) 3. Indica algunas razones por las que es necesario evitar la automedicación y tomar las dosis adecuadas y completas de los medicamentos. 4. Incrementa sus capacidades de análisis y síntesis y de comunicación oral. 5. Incrementa sus actitudes analítica y crítica al expresar sus opiniones en las actividades que desarrolle. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA ¿Que son los medicamentos? ¿Qué  tipo   de medicamentos  existen? ¿Cómo  se  descubrió el  ácido  acetilsalicílico? ¿Qué  aplicaciones  tienen   los medicamentos? ¿Cuáles  son las  estructuras  químicas  de los antiácidos? ¿Cuáles son las  estructuras químicas de  los analgésicos? Equipo 6 4 5 1 2 3 Respuesta Analgésico (contra el dolor) : Tramadol  Antibiótico (contra las infecciones bacterianas): Penicilina Antimicótico (contra los hongos): Nistatina Antipirético (contra la fiebre) : Ibuprofeno Relajante muscular (para la relajación y el alivio de dolores musculares): Atracurium  En la antigüedad, el remedio lo encontraba en la propia naturaleza. En concreto, el extracto de la corteza de sauce blanco (Salix alba), cuyo principio activo es el ácido acetilsalicílico, poseía unas cualidades terapéuticas tales como calmar la fiebre y aliviar el dolor. Con el tiempo, los remedios naturales abrieron paso a las investigaciones científicas. Las posteriores investigaciones y modificaciones de la corteza de sauce dieron con el principio activo de esta planta que los científicos llamaron salicina, que sirve para sintetizar el ácido salicílico, y su proceso de acetilación da lugar al ácido acetilsalicílico.Cuarenta y cuatro años más tarde del primer intento de acetilación del ácido salicílico, Félix Hoffmann, un joven químico de la Compañía Bayer, consiguió obtener de forma pura y estable el ácido acetilsalicílico comercializado después bajo el nombre de Aspirina. Desde entonces hasta nuestros días, Aspirina se ha comercializado en todo el mundo. Los medicamentos son compuestos químicos que se utilizan para curar, detener o prevenir enfermedades, así como para aliviar sus síntomas y para ayudar a diagnosticar algunas afecciones. Los avances que han tenido lugar en la industria farmacéutica han hecho posible que los médicos curen muchas enfermedades y salven muchas vidas gracias a ellos. Aspirina El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: 􀂃 Solicitar a los alumnos en una clase previa que lleven algunos medicamentos que indiquen su composición. En equipo, observar las características de los medicamentos y analizar la información de las etiquetas y del empaque, para establecer si son compuestos o mezclas (homogéneas o heterogéneas). Discusión grupal sobre lo establecido en los equipos, para concluir sobre la: - Clasificación de los medicamentos como mezclas (homogéneas o heterogéneas). - Importancia de conocer: los principios activos de un medicamento y las cantidades en que se encuentran, la dosis, las contraindicaciones, los efectos secundarios y la caducidad. - Necesidad de tomar las dosis completas y de evitar la automedicación. - Importancia de leer la información en las etiquetas de medicamentos. - Ventajas y desventajas de los productos medicinales de origen natural y de los medicamentos. (A1, A2, A3, A4, A5) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana14 SESIÓN 41	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Cuál es la función en el organismo de los nutrimentos? 3 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Explica la importancia de una dieta equilibrada para mantener la salud. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio. Vaso de precipitados 30 ml,gotero. -          Sustancias:  tintura de yodo , almidón, sal refinada ,   sal de grano, -          papas , bolillo o pan de caja , tortilla de harina , pastillas de vitamina C(acido ascórbico) , semillas de trigo, agua ,  limones(ácido cítrico) y una bebida de fruta. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos? ¿Qué  son   las  proteínas? ¿Cuál  es  el  grupo  funcional  de  las  proteínas? ¿Cómo  se  clasifican  las  proteínas? ¿Cuáles  son ejemplos de proteínas  naturales? ¿Tres Ejemplos  de formulas químicas  de las  proteínas? Equipo 1 6 3 4 Respuesta El estudio de los grupos funcionales  presentes en los nutrimentos orgánicos parte del estudio del  carbono, ya que es el elemento predominante en los alimentos(lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas), son compuestos del carbono; ya que los menos predominantes en los alimentos en cuanto a contenido de carbono se refiere, son los minerales y el agua. Son moléculas compuestas por carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno. La mayoría están formadas por la unión de varios aminoacidos unidos mediante enlaces peptidicos.  Los aminoácidos son las unidades monoméricas de las proteínas. El gran número de aminoácidos diferentes que existe permite que las células produzcan un gran número de proteínas diferentes con propiedades bioquímicas distintas. Por ejemplo, las proteínas que están en contacto directo con regiones muy hidrofóbicas de la célula, como aquellas inmersas en la zona rica en lípidos de la membrana citoplasmática, contienen por lo general una proporción global más alta de aminoácidos hidrófobos (o regiones muy ricas en tales aminoácidos) que la que está presente en proteínas que funcionan en el ambiente acuoso del citoplasma.  Clasificación de las proteínas  Las proteínas son clasificables según su estructura química en: Proteínas simples:  Producen solo aminoácidos al ser hidrolizados. Albúminas y globulinas:  Son solubles en agua y soluciones salinas diluidas (ej.: lactoalbumina de la leche). Glutelinas y prolaninas:  Son solubles en ácidos y álcalis, se encuentran en cereales fundamentalmente el trigo. El gluten se forma a partir de una mezcla de gluteninas y gliadinas con agua. Albuminoides:  Son insolubles en agua, son fibrosas, incluyen la queratina del cabello, el colágeno del tejido conectivo y la fibrina del coagulo sanguíneo. Proteínas conjugadas:  Son las que contienen partes no proteicas. Ej.: nucleoproteínas. Proteínas derivadas:  Son producto de la hidrólisis. Los productos de origen animal como: huevo, carne , pollo, leche, pescado y los vegetales como: chia , lentejas y legumbres, pan integral germinado y leche derivada de plantas. Alanina  C3H7NO2 Arginina C6H14N4O2 Glutamato C5H9NO4 Exposición ante el grupo del tema investigado. Comentar en grupo la importancia de una dieta equilibrada para mantener la salud. Destacar que las cantidades necesarias de nutrimentos, dependen en buena medida de la edad y el tipo de actividades que realiza cada individuo. (A31, A32, A33) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Carbohidratos ,Lípidos y  Proteínas La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso. El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa o aceite en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa. La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina: Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina Material: Tripie con tela de alambre con asbesto, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio, tubo de ensaye, cucharilla de combustión, probeta graduada de 10 ml. Sustancias: Aceite vegetal, hidróxido de potasio, alcohol etílico, agua, glucosa. Procedimiento: Sacáridos Carbohidratos: .- Colocar una muestra de la glucosa en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama de la lámpara de alcohol durante cinco minutos. Anotar los cambios observados. Lípidos - Medir 5 ml del aceite vegetal y colocar en la capsula de porcelana, agregar un ml, del alcohol etanol y un mililitro del hidróxido de potasio. Agitar cuidadosamente. - Calentar la mezcla agitando hasta formar una pasta, enfriar la pasta - Medio llenar el tubo de ensayo con agua y colocar una muestra de la pasta, tapar y agitar fuertemente la mezcla. Anotar las observaciones. - Se formó el jabón? Si - Como se puede comprobar la saponificación? Identificación de Proteínas Material: Lámpara de alcohol, agitador de vidrio, capsula de porcelana, tubo de ensaye, vaso de precipitados de 50 ml. Sustancias: Albumina de huevo, huevo crudo, acido nítrico, agua. Procedimiento: -Colocar en el tubo de ensaye dos mililitros de agua, y adicionar una muestra de albumina de huevo, agitar hasta disolución y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico. -Calentar cuidadosamente la disolución hasta ebullición y anotar los cambios observados. -Separar la clara del huevo crudo y colocarla en el vaso de precipitados, agregar agua hasta los cincuenta mililitros, agitar hasta disolución. - Colocar en el tubo de ensaye dos mil litros de la disolución anterior y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico. - Calentar cuidadosamente la disolución del tubo de ensaye hasta ebullición y anotar los cambios observados Observaciones: Sustancias nombre y formula Color inicial Color final Glucosa  C6H12O6 Blanco Negro Alcohol  etílico(etanol) Aceite vegetal Transparente blanco Hidróxido de potasio Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.